Question

Certa massa de CO2 ocupa 448 litros nas CNTP. Calcule a que pressão essa mesma massa de CO2 iria ocupar um volume de 1,12 m^3 na temperatura de 273 graus celsius

Answer 1

A pressão que a mesma massa de $CO_2$irá ocupar é de 0,04 atm.

Como determinar a pressão de um gás utilizando CNTP como referência?

De acordo com as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), tem-se:

• Volume ocupado: 22,4L;
• Temperatura: 273K (0°C);
• Pressão: 1 atm.

Com isso, pode-se afirmar que no início o gás possuia as características:

• Massa = n;
• Volume ocupado: 448L;
• Temperatura: 273K (0°C);
• Pressão: 1 atm.

Calculo da pressão que irá ter após a modificação:

• Pressão: x
• Massa = n;
• Volume: 1120 L ($1,12m^3$)
• Temperatura: 546K (273°C)

Aplicando a equação de Clapeyron:

$\frac{pV}{nRT} = \frac{pV}{nRT} \\\\\frac{1*22,4}{nR*273} = \frac{p*1120}{nR*546} \\\\\frac{22,4}{273} = \frac{1120p}{546} \\\\\frac{546*22,4}{273*1120}=p\\\\\frac{12230,4}{305760}=p\\\\p= 0,04$

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