certa massa de agua a 30°c foi vertida sobre um bloco de 100 g de gelo a -10°C contido num calorímetro de capacidade 40cal/°C. O equilíbrio térmico ocorreu a 5,0°C, como todo o gelo derretido. Determine a massa de água contida no calorímetro, uma vez atingindo o equilíbrio térmico. (Dados: cGelo = 0,5cal/g*°C; cÁgua = 1,0cal/g*°C; Lfusão = 80cal/g.)
Soluções para a tarefa
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Q1 = m.1.( 5 - 30 ) = m.(-25) cal
Q2 = 100.80 = 8000 cal
Q3 = 100.1.( 5 - 0 ) = 500 cal
Q4 = 40.( 5 - (-10)) = 40.15 = 600 cal
Q1 + Q2 + Q3 + Q4 = 0 ( EQUILÍBIRO TÉRMICO )
m(-25) + 8000 + 500 + 600 = 0
9100 = m.25
m = 364 g
logo, a massa de água contida no calorímetro é igual a 364 + 100 = 464 g de água
Barunik:
Q3 ta errado amigo, "0,5" só é usada no gelo, as quando ele sai de 0°C ele já fundiu totalmente, ou seja, já é água.
Segundo, na questão ele disse que o gelo já estava dentro do calorímetro, e que o gelo estava a - 10ºC, logo, o calorímetro tb estava a -10ºC
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5
a resposta é 484 g o cálculo tá errado eu acho
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