Certa amálgama dentária contém 71% de prata, 20% de estanho, 4% de cobre, 2% de zinco e 3% de mercúrio (porcentagem em massa).
a) Se esses metais fossem colocados separadamente em meio ácido, quais seriam atacados? Equacione na forma iônica.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Zn e o Sn
Explicação:
- vamos pensar em termos de potencial de redução:
- lembre que as espécies que tem potencial-padrão inferior ao do H+ serão oxidadas;
O potencial de redução dos metais é:
Hg₂⁺² + 2 e⁻ --> 2 Hg(s) E₀ = 0,85 V
Ag⁺ + 1 e⁻ --> Ag(s) E₀ = 0,80 V
Cu⁺² + 2 e⁻ --> Cu(s) E₀ = 0,34 V
Sn⁺² + 2 e⁻ --> Sn(s) E₀ = -0,14 V
Zn⁺² + 2 e⁻ --> Zn(s) E₀ = -0,76 V
O potencial da reação de redução do H+ é:
2H⁺ + 2e⁻ --> H₂ E₀ 0,00
Assim:
- veja que somente o Zn e o Sn são mais reativos do que o hidrogênio, porque tem maior tendência de se oxidar (tem menor potencial de redução);
Equação iônica:
Zn0(s) + 2 H⁺(aq) ---> Zn⁺²(aq) + H₂(g)
Sn0(s) + 2H⁺(aq) ---> Sn⁺²(aq) + H₂(g)
Obs:
- como a questão não informa a solução é baseada no potencial de redução do hidrogênio, mas:
- se for utilizado o ácido nítrico concentrado, por exemplo, que é um oxidante muito forte, o cobre, o mercúrio e a prata também seriam oxidados porque o NO₃⁻ é reduzido a NO com um potencial-padrão superior ao do H⁺ se reduzindo a H₂;
NO₃⁻(aq) + 4 H⁺(aq) + 3 e⁻ --> NO(g) + 2 H₂O(ℓ) E₀ = 0,96 V
Os metais seriam oxidados a seus íons, conforme as reações:
Cu(s) --> Cu⁺² + 2 e⁻
2 Hg(ℓ) --> Hg₂⁺² + 2 e⁻
Ag(s) --> Ag⁺ + 1 e ⁻