Question

certa amálgama dentária contém 71% de prata, 20% de estanho, 4 % de cobre, 2 % de zinco e 3 % de mercúrio. (Porcentagens em massa) se esses metais fossem colocados separadamente em meio ácido quais seriam atacados? esquacione na forma iônica

Answer 1

Olá,
Isso vai depender de qual ácido é utilizado. Os metais menos nobres são atacados mesmo pelo ácido clorídrico, em que o agente oxidante são os íons H+ que são reduzidos gerando gás hidrogênio.

O potencial da reação de redução do H+ é:


2H+ + 2e- --> H2 (g)   E0= 0V

O potencial de redução dos metais é:


Zn²+ + 2e- --> Zn(s)     E0  = -0,76V

Sn2+ + 2e-  --> Sn(s)    E0 = -0,14V

Cu2+ + 2e- --> Cu(s)      E0 = 0,34V

Hg2²+ + 2e- --> 2Hg     E0 = 0,79V
Ag+ + 1e- --> Ag(s)       E0 = 0,80V

As espécies que tem potencial-padrão inferior ao do H+ serão oxidadas, assim, os metais menos nobres como zinco e estanho serão oxidados pelo HCl, gerando íons conforme abaixo:


Zn(s) --> Zn²+ + 2e-


Sn(s)  --> Sn2+ + 2e-



Mas se fosse utilizado ácido nítrico, que é um oxidante muito forte, o cobre, mercúrio e prata seriam oxidados também. 

Visto que o NO3- é reduzido a NO com um potencial-padrão superior ao do H+ se reduzindo a H2;



NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- --> NO(g) + 2H2O(l) E = 0,96V

Os metais seriam oxidados gerando íons conforme as reações:


 Cu(s) --> Cu2+ + 2e-

2Hg0 --> Hg2²+ + 2e-


Ag(s) --> Ag+ + 1e-