Question

Cerca de 10,0 mL de ácido clorídrico concentrado foram transferidos para um recipiente com capacidade de 1,0 L. Completou-se o volume do recipiente com água destilada. Quando essa solução foi utilizada para titular uma amostra de carbonato de sódio puro de massa 0,3054 g, gastou-se 35,09 mL para a sua completa neutralização. Tendo em vista o que foi dito acima, pede-se:a) escrever a equação química balanceada representativa da reação; b) informar por meio de cálculos a molaridade da solução do HCl.

#UFF

Answer 1

Resposta:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O

massa molar do Na2CO3

2Na = 23g . 2= 46g

1C = 12g . 1=     12g

3O = 16 . 3       48g

________________+

Na2 CO3 = 106g/mol

106g-------------1 mol

0,3054---------xmol

x= 0,3054/106

x=0,0029 mols

Na reação de neutralização:

1mol Na2CO3-------------------2 mols HCl

0,0029 mols Na2CO3------x mols de HCl

x=2 . 0,0029

x=0,0058 mols de HCl em 35,09 ml

0,0058 mols---------------35,09 ml

x mols------------------------1000ml(1L)

x=5,8/35,09

x=0,1653 M

Explicação:

Answer 2

Para alternativa a) e b) respectivamente:  2HCI + Na2Co3 ; y = 0.1642 M.

Vamos aos dados/resoluções:  

Para alternativa letra a):  

2HCI + Na2Co3 >>> 2NaCI + H2Co3 ;  

Para alternativa b):  

A quantidade de HCI = Quantidade de Na2Co3 x 2HCI / Na2Co3 ;  

Quantidade de Na2 Co3 / Mol - Na2Co3 ;  

Quantidade de NAa2 CO3 = mNa2 Co3 / Mol Na2Co3 ;  

Quantidade de HCI = 305.4 mg / 106.0 mg x 2/1 = 5.762 mmol ;  

ChCI = quantidade de HCI/Volume de solução = 5.762 mmol/35.09 mL ;  

CHCI = 0,1642 M ;  

2HCI : Na2 CO3 ;  

2 x 36.5g / mol ----- 106 g/mol  

x ---- 0,3054 ;  

x = 0.2103 g HCI ;  

M ---- 1.0L ----- 36.5 de HCI ;  

y ----- 0,03509 L --- 0,2103 g;  

y = 0,1642 m.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)