Question

(CEPBJ) Um compartimento de 0,1 m3 é totalmente enchido com nitrogênio. A temperatura do compartimento é de 27 ºC e a pressão é igual a 1,23 atm. Determine a massa aproximada de gás nitrogênio, considerado um gás perfeito, contida no compartimento. (Dados: 1 atm = 105 N/m2 e R = 8,31 J/mol.K.) Escolha uma: a. 28 g b. 112 g c. 102 g d. 138 g e. 56 g

Answer 1

Primeiramente teremos que converter a medida da pressão e temperatura: 
$P = 1,23*10^5 N/m^2$
$T = 273 + 27C = 300K$

Massa molar do nitrogênio: 14g/mol
Mas na forma gasosa o nitrogênio tem a fórmula molecular N2, com massa molar de 28g/mol 

Agora podemos utilizar a equação de Clapeyron: 
$P*V = n*R*T$
$1,23*10^5 * 0,1 = 8,31*(m/28)*300$
$12.300 = 89*m$
$m = 138g$