Question

(CEPBJ) Um compartimento de 0,1 m3 é totalmente enchido com nitrogênio. A temperatura do compartimento é de 27 ºC e a pressão é igual a 1,23 atm. Determine a massa aproximada de gás nitrogênio, considerado um gás perfeito, contida no compartimento. (Dados: 1 atm = 105 N/m2 e R = 8,31 J/mol.K.)
a. 102 g
b. 112 g
c. 28 g
d. 138 g
e. 56 g

Answer 1

PV = n . R . T

Sendo que:

n = massa(molar)/massa(gás)

Massa molar do gás nitrogênio é:

1mol = 28g

Então:

n = 28/M


Portanto:

P . V = n . R . T

P . V = (28/M). R . T

M = (28.R.T)/(P.V)

Sabendo que:

R = 0,082 atm .L .k^(-1) .mol^(-1)

T = 24°C = (273+27)k = 300k

P = 1,23atm

V = 0,1m^(3) = 0,1.(1000L) = 100L

Teremos:

M = (28×0,082×300)/(1,23×100)

M = 5,6g