Cem (100) mL de uma solução de CaCl2 de concentração 0,03 g/mL são misturados com 200 mL de uma outra solução de CaCl2, resultando uma solução de 400 g/L de concentração. Calcule a concentração da solução de 200 mL, em g de CaCl2.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
0,6 g/mL
Explicação:
Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2
Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)
Dados
V1= 100 mL
C1= 0,03 g/mL
C2= ?
V2= 200 mL
Cf= 400 g/L ==> Cf= 0,4 g/mL
Vf= V1+V2= 100 mL + 200 mL ==> Vf= 300 mL
C2= [CfVf - C1V1] ÷ V2
C2= [(0,4 g/mL * 300 mL) - (0,03 g/mL * 100 mL)] ÷ 200 mL
C2= [120 - 3] ÷ 200
C2= 117 ÷ 200
C2= 0,585 ≅ 0,6 g/mL
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