Question

Ceita Massa de gás ocupar um volume de 3 ML ,a 37 °C e 6 atm esse gás solo uma expansão isotermica onde seu volume vai para 12 ML determine a pressão, e contrua o gráfico desta transformação

Answer 1

A nova pressão do gás será de 1,5 atm.

Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado: volume, temperatura e pressão.

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume (L) e T a temperatura (em Kelvin).

P, T, V são grandezas proporcionais, ou seja, o aumento de um incute no aumento de outro.

Dados:

V1 = 3 mL = 3.10⁻³ L

P1 = 6 atm

T1 = 273 K + 37 ºC = 310 K

T1 = T2 = isotérmica

V2 = 12 mL = 12.10⁻³ L

P2 = ?

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

6 . 3.10⁻³ /310 = P2 . 12.10⁻³/310

P2 = 1,5 atm

A nova pressão do gás será de 1,5 atm.