Question

(cefet-pb_modificada) Considere a reação química elementar N2(g) + O2(g) -> NO2(g). Duplicando a concentração mol/L de gás nitrogênio, triplicando a
concentração mol/L de gás oxigênio e mantendo as demais condições, o que se pode notar na velocidade da reação?
POR FAVOR PRECISO DISSO COM URGÊNCIA A MINHA PROVA DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA É AMANHÃ!!!

Answer 1

A reação balanceada é:
1N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g)
Como é elementar, a ordem da reação é dada pelos coeficientes dos reagentes.
A velocidade de reação direta é dada por:
v=k.C(N2).C(O2)²

Para a primeira condição temos:
v1=k.C1(N2).C1(O2)²
Para a segunda condição temos:
v2=k.C2(N2).C2(O2)²
E que:
C2(N2)=2.C1(N2)
C2(O2)=3.C1(O2)
Então:
v2=k.2.C1(N2).[3.C1(O2)]²
v2=k.2.C1(N2).9.C1(O2)²
v2=18.k.C1(N2).C1(O2)²

Como k.C1(N2).C1(O2)² é igual a v1:
v2=18.v1

Ou seja, a velocidade aumenta em 18 vezes.

Espero ter ajudado =)