Question

(Cefet-MG) O carbono pode ser encontrado na forma de alótropos como o grafite e o diamante. Considere as equações termoquímicas seguintes.

C(grafite) + 1/2 O2 (g) ----> CO (g) H= -110kj

C(grafite) + O2(g) -----> CO2 (g) H= -393 kj

C(diamante) +O2(g) ------> CO2 H= -395 kj

A variação de entalpia da conversão de grafite em diamante, em Kj é igual a:

Answer 1

Olá!

Para calcular a variação de entalpia da conversão de grafite em diamante, temos que a equação Global é:

$C_{grafite} \; \rightarrow \; C_{diamnte}$

Sabendo que temos a primeira equação do grafite, que vamos a manter igual:

$C_{(grafite)} + O_{2(g)} \; \rightarrow \; CO_{2 (g)} \; \; \; \; \; \Delta H = -393 kj$

Y tamben temos a equação do diamante que é:

$C_{(diamante)} +O_{2(g)}\; \righarroaw \; CO_{2} \; \; \; \; \; H= -395 kj$

Para poder reduzir as equações temos que invertir ao diamante, passando ele para os produtos, assim a equação fica:

$CO_{2 (g)} \rightarrow C_{(diamante)} + O_{2 (g)} \; \; \; \; \Delta H = + 395 kJ$

Vamos a fazer a redução:

$[C_{(grafite)} + O_{2(g)} \; \rightarrow \; CO_{2 (g)} \; \; \; \; \; \Delta H = -393 kj \\ CO_{2 (g)} \rightarrow C_{(diamante)} + O_{2 (g)} \; \; \; \; \Delta H = + 395 kJ \\ -------------------------------------------------------------\\ C_{(grafite)} \rightarrow C_{(diamante)} \; \; \Delta H = (-393 + 395) kJ$

$C_{grafite} \; \rightarrow \; C_{diamnte} \; \; \; \Delta H = + 2 kJ$

Assim temos que a variação de entalpia da conversão de grafite em diamante,é : $\Delta H = + 2 \; kJ$