Question

( CEFET-MG 2014 ) Na peimeira etapa da produção industrial de ácido sulfúrico ocorre a combustão controlada de enxofre para produzir dióxido de enxofre segundo a seguinte equação:
S + O2 --> SO2 Var.H: -297 kJ/mol
Posteriormente, esse produto é convertido a trióxido de enxofre ( SO3 ), cuja combustão direta libera 395 kJ por mol de SO3, conforme a seguinte equação:
2S + 3O2 --> 2 SO3
A variação de entalpia, em kJ por mol de SO3, da segunda etapa desse processo industrial é igual a:

Answer 1

Você precisa fazer a reação da segunda etapa  ...

S       +      O2        --> SO2              H: -297 kJ/mol
SO2  +  1/2 O2  ~>  SO3                 H ?
-----------------------------------------------
S  + 3/2  O2    ~>  SO3    H =   - 395 kJ

Soma =  - 395 kJ

-297 +    H  = - 395 kJ

H = - 395 + 297

H = - 98 KJ/ mol