Caso na prática de pilhas eletroquímicas no lugar de Zn tivéssemos utilizado Ferro, quais seriam as D.D.P. da pilha de Fe/Cu?
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) E° = 0,34 V
Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) E° = - 0,44V V
a 0,78 V
b 0,44 V
c 0,34 V
d - 0,44 V
e - 0,34 V
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Olá, Felipeviana10oxv65d.
A Diferença De Potencial (ddp) em uma pilha é a diferença entre os potenciais de cada eletrodo utilizado na reação. Sabemos que numa pilha, a espécie que sofre redução (ânodo) é sempre a que apresenta o maior potencial de redução, enquanto a espécie que se oxida (cátodo) é a que apresenta o menor potencial de redução. Sendo assim, observando os potenciais de redução dados, vemos que o eletrodo de cobre é o que sofre redução (ânodo), e o de ferro é o que sofre oxidação (cátodo). Portanto, a ddp (E°) será:
E° (pilha) = E° (ânodo) - E° (cátodo) = 0,34 V - (-0,44 V)
E° = 0,34 V + 0,44 V = 0,78V
A resposta correta é: alternativa a) 0,78 V.
Espero ter ajudado.
A Diferença De Potencial (ddp) em uma pilha é a diferença entre os potenciais de cada eletrodo utilizado na reação. Sabemos que numa pilha, a espécie que sofre redução (ânodo) é sempre a que apresenta o maior potencial de redução, enquanto a espécie que se oxida (cátodo) é a que apresenta o menor potencial de redução. Sendo assim, observando os potenciais de redução dados, vemos que o eletrodo de cobre é o que sofre redução (ânodo), e o de ferro é o que sofre oxidação (cátodo). Portanto, a ddp (E°) será:
E° (pilha) = E° (ânodo) - E° (cátodo) = 0,34 V - (-0,44 V)
E° = 0,34 V + 0,44 V = 0,78V
A resposta correta é: alternativa a) 0,78 V.
Espero ter ajudado.
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