Question

caso fossem usado 2 mols de etanol quantos mols de gás carbônico se esperaria obter?​

Answer 1

Olá!

Este é um exercício de Estequiometria que faz uma relação entre quantidades de matéria. Podemos comparar todos os tipos de grandezas: massa, volume, constante de Avogadro e mol. Torna-se necessário o balanceamento correto das equações, pois são os coeficientes que determinam as proporções.

• Como resolver este exercício?

Observe:

1 mol ⇔ 6x10²³ ⇔ massa molar em g/mol ⇔ 22,4 L nas (CNTP)

Note no enunciado que, para resolver este exercício, vamos precisar relacionar apenas os dados das substâncias mencionadas, concluindo, então, que há oxigênio suficiente para reagir com todo o etanol disponível.

Montagem da regra de três com a equação balanceada:

1 C₂H₆O + O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

 1 mol de C₂H₆O ----- 2 mols de CO₂

2 mols de C₂H₆O ---- x

x = 2 . 2 / 1

x = 4 mols de CO₂

Observe na reação que a proporção do etanol para o gás carbônico é de 1 : 2. Isto significa que a quantidade de CO₂ será sempre o dobro, considerando esta equação.

• Qual é a resposta?

Na queima completa de 2 mols de etanol, são formados 4 mols de CO₂.

Aprenda mais em:

brainly.com.br/tarefa/26260709

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