Question

caso clínico sintomas: paciente em estado de coma. Respiração é superficial e com frequência normal. causas : injestão de tranquilizante. exames: A gasometria arterial indica pH=7,2
paCO2=80 mmHg
(valores normais:
pH=7,4mmHg e paCO2 =46 mmHg)
1. Qual é o distúrbio ácido - básico apresentado pelo paciente?
2. Cite um exemplo de um sistema tampão do sangue e explique brevemente o seu funcionamento.​

Answer 1

Como  o  pH  está  menor  que 7,4  trata -se  de  uma  acidose.  A  PaCO2  maior  que 46  mmHg mostra  que  existe  um  importante  componente  respiratório.  O  BR  normal  mostra  que  não  há compensação  metabólica.  Portanto  o  distúrbio  ácido-básico  é  acidose  respiratória  aguda

H2CO3 ⇔ H+ + HCO3–

Dentro das células, o sistema tampão “fosfato” é o mais importante. Os dois componentes são o íon hidrogenofosfato, HPO4–, e o íon diidrogenofosfato, H2PO4–. Se não houvesse essas soluções-tampão no sangue, a faixa de pH poderia sofrer sérios desvios. Se o pH do sangue subir, sendo superior a 7,8, denomina-se alcalose. Já se o pH cair demais, abaixo de 6,8, será um estado de acidose. Ambas são condições perigosas, que podem levar à morte. Outro sistema tampão importante no sangue humano é formado pelo ácido carbônico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o bicarbonato de sódio (HCO3–).

Se a essa solução for adicionada uma pequena concentração de ácido, irá ocorrer sua ionização, gerando cátions H+, que irão reagir com os ânions HCO3– presentes no meio, originando ácido carbônico não ionizado. Não ocorre a variação do pH. Já se uma base for adicionada, serão gerados ânions OH–. Esses íons se combinam com os cátions H+, provenientes da ionização do H2CO3. Assim, os ânions OH– são neutralizados, mantendo o pH do meio.

Answer 2

Resposta:

1. Como o pH está menor que 7,4, o paciente apresenta quadro de acidose. A paCO2 acima do valor normal indica que é uma acidose respiratória.

2. O sistema tampão bicarbonato - ácido carbônico é o principal responsável pela regulação do pH no sangue. Ele é formado por ácido carbônico (H2CO3) e por bicarbonato  (HCO3-). Quando íons H+ são liberados no sangue como resultado das inúmeras reações químicas que ocorrem nesse meio, o bicarbonato do tampão prontamente reage com ele, resultando na formação de  ácido carbônico (H2CO3). O ácido carbônico produzido pela reação do bicarbonato se dissocia em CO2 e H2O. O CO2 é então eliminado na respiração, e a relação da equação é recomposta. Quando íons OH- são liberados no sangue, o ácido carbônico reage a eles produzindo bicarbonato e água. Assim, a concentração de ácido carbônico diminui. Há aumento da liberação de bicarbonato em vez do íon hidrogênio pelos rins, reduzindo a quantidade de bicarbonato no plasma, e, assim, a relação da equação é preservada

 

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Explicação:

não consegui colocar a figura para melhor entender.