Question

Cascos de navio são protegidos da corrosão mediante a colocação de placas de zinco, que se oxida mais facilmente que o ferro. A técnica é denominada “proteção catódica”, pois o ferro é protegido justamente por se tornar o cátodo da cela galvânica formada por zinco e ferro. O zinco é denominado “metal de sacrifício” ou “ânodo de sacrifício”, pois se oxida preservando o ferro. A proteção é eficiente desde que o metal de sacrifício seja reposto à medida que vai sendo consumido.


Adaptado do livro de Química – na abordagem do cotidiano. Volume 2. Editora Moderna. 3ª edição. São Paulo.


Em relação ao texto, é correto afirmar que: (Eletroquímica)

a) o ânodo é o pólo positivo, logo ocorre à oxidação.

b) o cátodo é o pólo negativo, logo ocorre à redução.

c) o metal oxidado sofre diminuição de tamanho.

d) o metal reduzido sofre diminuição de tamanho.

e) o ânodo é o pólo negativo, logo ocorre à redução.







Questão (4) - Um estudante de química, utilizando eletrodos de zinco e prata, mersos respectivamente, em soluções de sulfato de zinco e nitrato de prata a 1 mol/L, montou a pilha a seguir:


Dados: Zn +2 + 2e → Znº Eº red = - 0,76 V Ag + + e → Agº E º red = + 0,80 V


7) Em relação a pilha montada, é correto afirmar que: (Eletroquímica)

a) os elétrons saem do pólo positivo em direção ao pólo negativo.

b) a concentração da solução de prata irá aumentar

c) os elétrons saem do eletrodo de zinco em direção ao eletrodo de prata

d) a oxidação ocorre no eletrodo de prata

e) a redução ocorre no eletrodo de zinco

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa c)

2) Alternativa c)

Explicação:

Zn: menor E⁰red= ânodo (polo negativo), perde elétron, sofre corrosão;

Ag: maior E⁰red= cátodo (polo positivo), ganha elétron, sofre deposição

1) o metal do ânodo (polo negativo) sofre oxidação, isto é, perde elétrons, em consequência o metal sofre corrosão;

2) o fluxo de elétrons sempre ocorre do eletrodo de menor E⁰red para o de maior E⁰red, isto é do ânodo para o cátodo;