Carbeto de alumínio Al4C3, reage com a água para produzir metano,
Al4C3(s) + 12 H2O(l) → 4 Al(OH)3(s) + 3 CH4(g)
Se 125 g de carbeto de alumínio forem decompostos, e se apenas 13,6 g de metano forem obtidos, qual será o rendimento percentual desta reação?
Soluções para a tarefa
Resposta:
MM Al4C3 = 144 g / mol
logo pra saber o número de mols , basta dividir a massa de carbeto pela sua massa molar
288 / 144 = 2 mols
Precisa balancear!
Al4C3+ 12 H2O (1) - -> 4 Al (OH)3 (aq) + 3CH4 (g)
1mol------------------------------------------------------- 3 mol
2mol-----------------------------------------------------------x
x = 6 mols de metano são produzidos
sabemos que : 1mol na CNTP = 22,4L
Logo , 6 mols = 6 . 22,4 = 134,4 L
Al 4 C3
( 26,982 x 4 ) + ( 12,011 x 3 ) = 107,928 + 36,033 = 143,96 g/mol
3 CH 4
3 x ( 12,011 + 1,008 x 4 ) = 3 x ( 12,011 + 4,032 ) = 3 x 16,043 = 48,129 g/mol
Vamos usar a técnica das 3 linhas.
1° Coloque o número de mol
2° Conversão (pula essa linha e responde depois)
3° Dados
1° 1 mol de Al4 C3 _________ 3 mols de CH4
2°
3° 125 g __________ m?
Com temos na primeira linha mol e na terceira gramas, temos que transformar, converter para termos os mesmo dados na segunda e na terceira linhas.
1 mol de Al4C3 corresponde a 143,96 g/mol
E...
3 mol de CH4 corresponde a 48,129 g/mol
Agora basta preenchermos a segunda linha, depois de feita esta conversão.
1° 1 mol de Al4 C3 _________ 3 mols de CH4
2° 143, 96 __________ 48,129
3° 125 g __________ m?
Multiplicando cruzado temos:
143,96 x m = 125 x 48,129
m = 125 x 48,129
143,96
m = 41,8 g de CH4
Para encontrarmos o rendimento aplicamos também a regra de três simples.
143,96 g/mol _______________________ 48,129 g/mol
125 g x R (rendimento) _______________________13,6 g
125 x R x 48,129 = 143,96 x 13,6
125 x 48,129 x R = 1957,856
6016,125 x R = 1957,856
R = 1957,856/ 6016,125
R = 0,325
R = 0,325 x 100 % multiplica por 100% para encontrar a porcentagem
R = 32,5 %