Question

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

O etanol ($C_{12}H_{5}OH$) é obtido da sacarose ($C_{12}H_{22}O_{11}$) por fermentação conforme a equação:

$C_{12}H_{22}O_{11} + H_{2}O \ \textgreater \ 4C_{2}H_{5}OH + 4 CO_{2}$

Acerca da reação acima representada responda o que se pede. (Dados: H=1g/mol; C=12g/mol; N=14g/mol; Volume molar gás = 22,4L).

a) Determine a massa, em gramas, de etanol obtido pela fermentação de 171 gramas de sacarose?

b) Determine o volume, em litros, de gás carbônico obtido a partir da fermentação de 1,71g de sacarose?

c) Qual a massa, em gramas, de sacarose necessária para produzir 23 Kg de etanol? Considere a sacarose com 50% de pureza.

Answer 1

Massa molares:  
SACAROSE: 342 mol/g
ETANOL: 184 mol/g

A) 342 g ----- 184g
    171g ------x
    x = 92g

B) 342 g ---- 89,6L
1,71g ----------x
X = 0,448 L

C) Como a pureza é 50% o ideal é dobrar então a quantidade de sacarose

684 ----- 184g
     xg------23000g
x = 85500g