Question

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

O etanol ($C_{12}H_{5}OH$) é obtido da sacarose ($C_{12}H_{22}O_{11}$) por fermentação conforme a equação:

$C_{12}H_{22}O_{11} + H_{2}O \ \textgreater \ 4C_{2}H_{5}OH + 4 CO_{2}$

Acerca da reação acima representada responda o que se pede. (Dados: H=1g/mol; C=12g/mol; N=14g/mol; Volume molar gás = 22,4L).

a) Determine a massa, em gramas, de etanol obtido pela fermentação de 171 gramas de sacarose?

b) Determine o volume, em litros, de gás carbônico obtido a partir da fermentação de 1,71g de sacarose?

c) Qual a massa, em gramas, de sacarose necessária para produzir 23 Kg de etanol? Considere a sacarose com 50% de pureza.

Answer 1

Em tempo.

A) Primeiro: calcular massa de um mol para as substâncias. Utilizando os valores fornecidos temos que 1 mol de sacarose = 342g ; 1mol de etanol = 46g.
Segundo passo: Analisar a proporção ( os coeficientes da reação), neste caso proporção 1mol de sacarose para 4 de etanol.
Agora utilizando os valores em massa ao invés de mol temos:
 342g sacarose ----------184g etanol
171 g sacarose ---------- x g de etanol
x = 92g massa obtida em gramas.

B) a proporção entre sacarose e gás carbônico também é de 1mol para 4mol.
entao:

342 g ------- 4mol de CO2( 4 mol correspondem a 89,6 Litros)
1,71 g -----------------------------------------------------------   x L

x= 0,448 litros

c)  Mais uma regra de três :
342 g de sacarose reagem com  184 g  de etanol
x g de sacarose reagem com 23000 g de etanol
x= 42750 g.
Porém a sacarose considerada na letra C tem apenas 50 % de pureza, significa que você precisa multiplicar essa massa por 2.

Portanto resposta da letra C -->  85500 g de sacarose

Captou!?