Question

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Dados –Massas molares em g/molO = 16 H=1 C=12Cl=35,5 Al=27Ca=40,1 K=39,1

Qual o número de mol de O2necessáriopara reagir com1500 mol de C12H20O2através de reação de combustão completa?

Answer 1

Resposta:

24.000 mols de O2.

Explicação:

A reação não-balanceada dessa equação, lembrando-se que toda combustão completa produz CO2 e água, é:

C12H20O2 + O2 ⇒ CO2 + H2O

Balanceando-se, temos:

1 C12H20O2 + 16 O2 ⇒ 12 CO2 + 10 H2O

Logo, em cada reação de O2 com 1 mol de C12H20O2, são necessários 16 mol de O2.

Façamos uma regra de três para descobrirmos quantos mol de O2 são necessários para reagir com 1500 mol de C12H20O2:

16 O2 -------- 1 C12H20O2

x O2 --------- 1500 C12H20O2

16 . 1500 = x

24.000 = x

Logo, são necessários 24.000 mols de O2 para reagir com 1500 mols de C12H20O2.