Question

Cálculo estequiométrico simples!

O volume molar do oxigênio gasoso, a 101,325 kPa e a 0ºC, é 22,7 L/mol. É correto afirmar que a massa de peróxido de hidrogênio necessária para produzir 68,1 L de oxigênio gasoso nas condições mencionadas é, em gramas, próximo de? ...

Resposta : 204,0

Answer 1

Olá:

A equação para a formação do peróxido é:

$H_{ 2 }O\quad +\quad \frac { 1 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad H_{ 2 }O_{ 2 }\quad$


Ou seja, 22,7L são produzidos a cada mol de oxigênio, e como na equação temos apenas 1/2 mol, a quantidade de L/mol caíra pela metade. Com isso teremos a seguinte relação:

$34g\quad -\quad 11,35L\\ \quad x\quad \quad -\quad 68,1L\\ \\ x=204g$