Question

calculo estequiometrico reagente em excesso e limitante exercicios

Answer 1

Resposta:

Se essa reação for realizada numa proporção diferente dessa, então teremos um reagente em excesso e um reagente limitante. No caso de reagirmos 1 mol de N2(g) com apenas 2 mols de H2(g), veremos claramente que a quantidade de hidrogênio é menor do que a requerida pela relação estequiométrica, então ele é o reagente limitante da reação.

Explicação:

Segundo a Lei Ponderal de Proust, denominada de Lei das Proporções Constantes, as reações sempre ocorrem em proporções definidas e constantes. Por exemplo, a reação de formação da amônia é realizada na proporção de 1 mol de gás nitrogênio para 3 mols de gás hidrogênio, conforme mostrado pelos coeficientes estequiométricos na equação abaixo:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)

Espero ter ajudado!!!! ^_^