Question

Calculo estequiometrico: Qual o volume de dióxido de enxofre que se obtém nas CNTP, quando se faz reagir 3,16g de tiossulfato de sódio? com excesso de solução de ácido clorídrico. (Resp. 0,448L) Na2S2O3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 + S alguém pode ajudar por favor???

Answer 1

A reação em questão, após ser balanceada, é

$Na_2 S_2 O_3 + 2 \ HCl \rightarrow 2 \ NaCl + H_2 O+ SO_2 + S$

Pela reação acima, concluímos que 1 mol de tiossulfato de sódio ($Na_2 S_2 O_3$) leva à produção de 1 mol de dióxido de enxofre ($SO_2$), isto é,
 
$1 \ \text{mol} \ Na_2 S_2 O_3 \rightarrow 1 \ \text{mol} \ SO_2$

Temos 3.16 g de tiossulfato de sódio. Sabendo que a massa molar desse composto é 158 g/mol, podemos calcular o número n de mols de tiossulfato que possuímos:

$1 \ \text{mol} \ Na_2 S_2 O_3 \rightarrow 158 \ \text{g} \\ n \rightarrow 3.16\ \text{g} \\ \therefore 158 \times n = 3.16 \times 1 \\ \therefore n = \frac{3.16}{158} = 0.02 \ \text{mol}$

Como 1 mol de tiossulfato produz 1 mol de dióxido, é óbvio que 0.02 mol de tiossulfato levará à produção de 0.02 mol de dióxido. O que deseja-se saber, no entanto, é o volume V de dióxido produzido, e não o número de mols. Para converter uma quantidade para outra, basta lembrar que, nas CNTP, 1 mol de qualquer gás corresponde a 22.4 L. Sendo assim, vamos fazer uma nova regra de três:

$1 \ \text{mol SO2} \rightarrow 22.4 \ \text{L} \\ 0.02 \ \text{mol SO2} \rightarrow V \\ \therefore V \times 1 = 22.4 \times 0.02 \\ \therefore V = 22.4 \times 0.02 = 0.448 \ \text{L} \ \square$

Logo, 0.448 L é a resposta final.