Question

calculo estequiometrico
O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura,
pela decomposição de 52,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja
de 50% (em massa). (massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)

Answer 1

$\boxed{\boxed{\mathsf{NH_{4}NO_{2}\Rightarrow\,N_{2}+2H_{2}O}}}$ $\mathsf{64g\,de\,NH_{4}NO_{2}\rightarrow\,28g\,de\,N_{2}}\\\mathsf{52,8\,de\,NH_{4}NO_{2}g\rightarrow\,x}$

$\mathsf{x=\dfrac{52,8.28}{64}=23,1g\,de\,N_{2}}$

$\mathsf{23,1\rightarrow\,100\%}\\\mathsf{y\rightarrow\,50\%}\\\mathsf{x=\dfrac{50.23,1}{100}=11,55g\,de\,N_{2}}$

$\mathsf{28g\,de\,N_{2}\rightarrow\,22,4L}\\\mathsf{11,55g\,de,N_{2}\rightarrow\,z}$

$\boxed{\boxed{\mathsf{z=\dfrac{11,55.22,4}{28}=9,24L\,de\,N_{2}}}}$