Question

CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO. Na reação de óxido de alumínio, Al2O3, com ácido sulfúrico, H2SO4, forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 5 mol desse sulfato, quantos mols de ácido sulfúrico são necessários? (reação já está balanceada)
a) 6 mol
b) 9 mol
c) 15 mol
d) 18 mol
e) 36 mol

Answer 1

Explicação:

CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO. Na reação de óxido de alumínio, Al2O3, com ácido sulfúrico, H2SO4, forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 5 mol desse sulfato, quantos mols de ácido sulfúrico são necessários? (reação já está balanceada)

a) 6 mol

b) 9 mol

c) 15 mol

d) 18 mol

e) 36 mol

Answer 2

1° passo) Verificar se a equação está balanceada. No caso, está balanceada.

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H20

2° passo) Montar a regra de 3

3 mols de H2SO4 ——1 mol de Al2(SO4)3
x ————————— 5 mol de Al2(SO4)3
x= 15 mols de H2SO4

Portanto, para se obter 5 mol de Al2(SO4)3, eu necessito de 15 mols de H2SO4

Letra C é a resposta correta ((: