Question

Cálculo estequiométrico. HELP URGENTE
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Answer 1

10) Primeiro calcula-se as massas molares dos reagentes e do tetracloreto de carbono:

(Considerando C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e Cl = 35,5 g/mol)

CS₂ = C  +  2 S = 12  + 32 . 2 = 76 g/mol

Cl₂ = 2 Cl = 2. 35,5 = 71 g/mol

CCl₄ = 12 + 4 . 35,5 = 154 g/mol

Agora vemos as relações entre as massas dos reagentes para descobrir o reagente em excesso:

1 CS₂ reage com 3 Cl₂, ou seja, 76 g de CS₂ reagem com 3 . 71 g de Cl₂.

Relação de massa:     76 g de CS₂ ----------------- 213 g de Cl₂

Agora vamos usar a massa do Cl₂ (2 kg) e fazer uma regra de três para descobrir quanto de CS₂ será usado:

Se:                    76 g -------------------- 213 g

Então:                 x Kg ------------------ 2 Kg

multiplicando cruzado:

                                   152 = 213 . x

                                      x  = 152/213

                                      x = 0,714 kg de CS₂(aproximadamente)

Ou seja, o CS₂ é o reagente em excesso, pois a massa de 0,714 consome os 2 kg de Cl₂.

Assim, a quantidade de CS₂ em excesso é: 1,000 kg - 0,714 = 0,286 kg.

A massa de CCl₄ formado pode ser calculada por regra de três também usando a relação massa/massa do cloro com o tetracloreto de carbono:

Se:                          213 g de Cl₂ --------- 154 g de CCl₄

Então:                                  2 kg --------  y

multiplicando cruzado:

                                   213 . y = 308

                                           y = 308/213

                                           y = 1,446  kg de CCl₄

Resposta é a letra A.