calculea concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro a solução.(H2SO4) H=1,S=32,O=16
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Primeiro, calculamos a massa de um mol de ácido sulfúrico (H2SO4):
1 × 2 + 32 + 16 × 4
2 + 32 + 64
98 g
Então, fazemos uma regra de três para saber a quantos mols dessa substância equivalem 19,6 g:
98 g -- 1 mol
19,6 g - x mol
98x = 19,6
x = 19,6 / 98
x = 0,2
Se, em um litro dessa solução, há 0,2 mols de ácido sulfúrico, sua concentração é de 0,2 mol/litro.
1 × 2 + 32 + 16 × 4
2 + 32 + 64
98 g
Então, fazemos uma regra de três para saber a quantos mols dessa substância equivalem 19,6 g:
98 g -- 1 mol
19,6 g - x mol
98x = 19,6
x = 19,6 / 98
x = 0,2
Se, em um litro dessa solução, há 0,2 mols de ácido sulfúrico, sua concentração é de 0,2 mol/litro.
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