Question

Calcule, usando as energias de ligação, o valor do ΔH da reação de formação de 1 mol de B, a partir de A.
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Answer 1

Resposta:

∆H = -35 kJ/mol

Explicação:

ligações rompidas:

• uma ligação HO—H

• uma ligação dupla C=C (que passou a ser uma ligação simples)

ligações formadas:

• uma ligação (CH3)3C—OH

• uma ligação (CH3)2C(OH)CH2—H

o rompimento de ligações é endotérmico e a formação de ligações é exotérmica

∆H = [(497 + 267) - (389 + 410)] kJ/mol

∆H = -35 kJ/mol

apesar de as fórmulas de A e B serem relativamente complexas, o número de ligações rompidas e formadas foi pequeno. Esse foi um exemplo de uma reação de adição eletrofílica a um alceno. Essa reação de hidratação de um alceno é tipicamente catalisada por um ácido.