Question

Calcule ΔS quando 3,00 moles de um gás perfeito monoatômico, Cp,m = 5/2R passam do estado a 25ºC e 1,00 atm para o estado de 125ºC e 5,00 atm. Como se explica o sinal de ΔS?

Answer 1

25 °C = 298 K
125°C = 398 K

ΔS= nCp ln ( tf/ti)  ( R = 8,314 )

ΔS = 3 . ( 5/3 x 8,314) . ln ( 398/298)  = + 12,02

sinal positivo, entropia aumentou!

Answer 2

DADOS:

T1 = 298 K

T2 = 398 K

R = 8,314 J/K.mol

ΔStotal = ΔStemperatura + ΔSpressão

TEMPERATURA:

ΔS = Cp ln (T2/T1) = 5/2R*ln(398/298) = 6,01 J/K.mol

Multiplicando-se este valor pelo número de mol, tem-se:

ΔStemperatura = 6,01*3 = 18,04 J/K

PRESSÃO:

ΔS = nR ln (p1/p2) = 3R ln (1/5) = - 40,14 J/K

Portanto,

ΔStotal = 18,04 - 40,14 = -22,1 J/K