Question

Calcule quantos moles exitem numa amostra contendo 36 g de cloreto de sódio , 112 moles de carbonato de sódio , 48,× 10²⁶ moléculas de gás sulfidrico e 246,4 l de gás nitrogênio nas cntp . Diga também qual das substâncias apresenta maior número de moles

Answer 1

Executando os cálculos chegamos à conclusão que as substâncias apresentam os seguintes números de mol:

- a substância que apresenta o maior nº de mol é o H₂S

a) NaCℓ

m(NaCℓ)= 36 g

Aplicar

n= m÷mol onde n= nº mol, m= massa

MM(NaCℓ)= 23 + 35,5= 58,5 u ==> mol= 58,5 g

$n=\dfrac{36~g}{58,5~g} \\ \\ \\ n=0,61~mo\ell$

b) Na₂CO₃

n= 112 mol

c) H₂S

molec= 4,8 x 10²⁶ moléculas

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim;

Regra de três

$6,02\times 10^{23}~moleculas ---1~mo\ell\\ 4,8\times10^{26}~moleculas----~n\\ \\ \\ n=\dfrac{1~mo\ell\times4,8\times10^{26}~moleculas}{6,02\times 10^{23}~moleculas} \\ \\ \\ n=0,8\times10^{3} ~mo\ell$

d) N₂

V= 246 ℓ

- lembre que 1 moℓ de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

$22,4~\ell---1~mo\ell\\ 246,4~\ell---~n\\ \\ \\ n=\dfrac{1~mo\ell\times246,4~\ell}{22,4~\ell} \\ \\ \\ n=11~mo\ell$

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