Question

Calcule quantos mL de H₂SO₄ a 98% em massa e densidade igual a 1,28 g/mL são necessários para preparar um determinado volume de H₂SO₄ 0,50 mol/L que dissolva totalmente 10,0 g de CaCO₃ sólido, de acordo com a reação: CaCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq) → CaSO₄ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) Dê o nome dos reagentes e produtos da reação.

Answer 1

Resposta: 7,8 mL

Explicação:

Inicialmente, calcula-se o nº de mols de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) que reage com 10 g de CaCO₃ (carbonato de cálcio):

CaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

100 g de CaCO₃ ----- 1 mol H₂SO₄

10 g de CaCO₃ ------- n₂

n₂ = 0,1 mol de H₂SO₄

Em seguida, calcula-se o volume da solução diluída:

M₂ = n₂ / V₂

0,5 = 0,1 / V₂

V₂ = 0,2 L = 200 mL

Calcula-se a molaridade da solução inicial:

M₁ = 10 . (%m) . d / MM₁

M₁ = 10 . 98 . 1,28 / 98

M₁ = 12,8 mol/L

Finalmente, calcula-se o volume da solução concentrada:

M₁ . V₁ = M₂ . V₂

12,8 . V₁ = 0,5 . 200

V₁ = 7,8 mL

Não esqueça de dar os nomes aos reagentes e produtos da reação.

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