Question

calcule quantos litros de CO2 ( cntp) são gerados a partir de 20g de sacarose.
C 12 H 22 O11+ O2 -------CO2+ H2O
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Answer 1

Após a realização dos cálculos necessários concluímos que a combustão da sacarose gera 15,72 ℓ

Dados

m= 20 g

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> moℓ= 342 g

- lembre que 1 moℓ de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 ℓ nas CNTP:

Reação balanceada

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ → 12 CO₂ + 11 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de C₁₂H₂₂O₁₁  produz 12 moℓ de CO₂, assim:

Regra de três

$342~g(C_{12} H_{22} O_{11} )---12\times22,4~\ell(CO_{2}) \\ 20~g(C_{12} H_{22} O_{11} )---~~~V\\ \\ \\ V=\dfrac{12\times22,4~\ell\times20~g}{342~g} \\ \\ \\ V=\dfrac{5376}{342} V=15,72~\ell$

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