Question

Calcule quantos gramas de CaO são necessários para produzir 4kg de Ca(OH)2 na reação do óxido em questão com H2O? Dados (Ca:40; O:16; H:1;)
a- 3,0g de Ca(OH)2
b- 31g de Ca(OH)2
c-300g de Ca(OH)2
d- 302g de Ca(OH)2
e-3027g de Ca(OH)2

Answer 1

São necessários aproximadamente 3027 g de CaO.

Para solucionar a questão, o primeiro passo a se fazer é montar e balancear a reação química descrita no enunciado.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Em seguida, devemos calcular a massa molar (mm) dos elementos que a questão compara: CaO e Ca(OH)₂.

• mm(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol.
• mm(Ca(OH)₂) = 40 + 2.(16+1) = 74 g/mol

Por fim, montamos a proporção com base nos coeficientes estequiométricos da reação balanceada.

56 g de CaO produzem ---------------- 74 g de Ca(OH)₂

x g CaO produzem ---------------------- 4.000 g (4 kg) de Ca(OH)₂

Logo,

74 . x = 4000 · 56

x = 4000 . 56 / 74

x ≈ 3027 g

Portanto,

Resposta: E)