Question

Calcule quantos átomos estão presentes em :
A) 36(g) de carbono (c)
B) 230g de sódio (Na)
com explicação por favor, tenho prova disso e não sei como fazer.

Answer 1

a) 1 mol de carbono - 6,02x10²³ átomos de carbono - 12g de carbono
 y mol de carbono - x átomos de carbono - 36g de carbono
*regra de três*
x= 18x10²³ ou 1.8x10(24 potencia)
b) 1 mol de Na - 6,02x10²³ átomos de na - 23g de na
 y mol de na - x átomos de na - 230g 
*regra de três* 
x = 6.02x10(24 potência)
 
A explicação são as contas, para conseguir resolver qualquer exercicio basta montar essa relação que montei; mol equivale a 6,02x10²³ átomos/moléculas (também se utiliza 6x10²³ q é mais pratico mas eu ja acostumei com o outro) que equivale a massa molecular do elemento; depois substitui com o que você tem e o que você precisa e faça regra de três simples

Answer 2

A)10. 1,806.10²³ (1,806 . 10 elevado na 24ª potência) atomos de carbono
B)10. 6,02 . 10²³ (6,02 . 10 elevado a 24ª potência) atomos de Na

(não consigo colocar 4 em forma de expoente)

existe um trocinho chamado "Mol"; um Mol é a definição de quantas gramas são necessárias de um elemento X para se definir a quantidade de átomos.

Mol equivale a "6,02 . 10²³"

como fazer: você irá na tabela periódica, irá ver a massa do elemento (Carbono = 12, Na = 23), irá dividir a quantidade de gramas da questão por sua massa (Carbono = 36/12 = 3////Na = 230/23 = 10) e irá dividir o produto pelo valor de Mol.

no caso 
Carbono = 3. 6,02 . 10²³ = 18,06 . 10²³ = 1,806 . 10 na 24ª potencia
e Sódio = 10 . 6,02 . 10²³ = 60,2 . 10²³ = 6,02 . 10 na 24ª potencia