Question

Calcule quantas moléculas existem em 50g de cada substância:

a)CH4

b)C8H18

c)H3PO4

d)C2H6O

e)NaOH

f)CaCO3

g)HgS

Answer 1

a) Possui 18,75 x 10²³ moléculas.

Para respondermos essa questão precisamos ter o conceito da Constante de Avogadro, no qual 1 mol de qualquer substância tem 6,0 x 10²³ moléculas.

No caso do metano, sua massa molar é de 16 g/mol, assim, 50 g corresponde a:

(50 g) ÷ (16 g/mol) x (6,0 x 10²³ moléculas/mol) = 18,75 x 10²³ moléculas

b) Possui 2,63 x 10²³ moléculas.

No caso do C₈H₁₈, sua massa molar é de 114 g/mol, assim, 50 g corresponde a:

(50 g) ÷ (114 g/mol) x (6,0 x 10²³ moléculas/mol) = 2,63 x 10²³ moléculas

c) Possui 3,06 x 10²³ moléculas.

No caso do H₃PO₄, sua massa molar é de 98 g/mol, assim, 50 g corresponde a:

(50 g) ÷ (98 g/mol) x (6,0 x 10²³ moléculas/mol) = 3,06 x 10²³ moléculas

d) Possui 6,52 x 10²³ moléculas.

No caso do C₂H₆O, sua massa molar é de 46 g/mol, assim, 50 g corresponde a:

(50 g) ÷ (46 g/mol) x (6,0 x 10²³ moléculas/mol) = 6,52 x 10²³ moléculas

e) Possui 7,50 x 10²³ moléculas.

No caso do NaOH, sua massa molar é de 40 g/mol, assim, 50 g corresponde a:

(50 g) ÷ (40 g/mol) x (6,0 x 10²³ moléculas/mol) = 7,50 x 10²³ moléculas

f) Possui 3,00 x 10²³ moléculas.

No caso do CaCO₃, sua massa molar é de 100 g/mol, assim, 50 g corresponde a:

(50 g) ÷ (100 g/mol) x (6,0 x 10²³ moléculas/mol) = 3,00 x 10²³ moléculas

g) Possui 1,29 x 10²³ moléculas.

No caso do HgS, sua massa molar é de 233 g/mol, assim, 50 g corresponde a:

(50 g) ÷ (233 g/mol) x (6,0 x 10²³ moléculas/mol) = 1,29 x 10²³ moléculas

Espero ter ajudado!