Question

Calcule para um gás ideal o volume ocupado por 0,12 mol, a 95 ºC e sob pressão 690 torr.

R = 0,08206 L.atm/mol.K

Escolha uma opção:
a. 4,00 Litros
b. 0,0038 Litros
c. 0,0135 Litros
d. 7,75 Litros
e. 9,15 Litros

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Aplicar:

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= ?

n= 0,12 mol

t= 95 ºC ==> T= 95 + 273= 368 K

P= 690 Torr= 690 mmHg ==> P= 0,91 atm

R= 0,08206 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

V= 0,12 mol * 0,08206 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 368 K ÷ 0,91 atm

V= 3,624 ÷ 091

V= 3,98 ≅ 4 L