Question

Calcule o volume que devem ocupar 10 mols de um gás perfeito a 127c, para exercer nas paredes de um recipiente uma pressão de 8 atm.​

Answer 1

Olá, tudo bem?

Resolução:

Equação de Clapeyron

•                      $\boxed{P.V=n.R.T}$

Onde:

P=Pressão ⇒ [atm]

V=volume ⇒ [L]

n=quantidade de matéria ⇒ [mol]

T=temperatura ⇒ [K]

R=constante geral dos gases ⇒ [atm.L/mol.k]

Dados:

n=10mols

T=127 °C   0 °C=273   127 + 273 = 400   T=400K

P=8 atm

R=0,082atm.L/mol.K

V=?

O volume do gás:

•                                  $P.V=n.R.T\\\\isola \to (V)\\\\V=\dfrac{n.R.T}{P}\\\\V=\dfrac{(10)_X(0,082)_X(400)}{8}\\\\V=\dfrac{328}{8}\\\\\boxed{V=41L}$

Bons estudos!!