Question

Calcule o volume ocupado por 38 L de cloro, que foram medidos a 127 °C e à pressão de 720 mmHg nas condições normais de temperatura e pressão. Dado: 1 atm = 760 mmHg. *

14,33 L

24,58 L

91,00 L

22,71 L

​

Answer 1

Resposta:

V = 24,58 L

Explicação:

Pressão foi dada em mmHg, vamos passá-la para atm

1 atm ----------- 760 mmHg

x ----------------- 720 mmHg multiplicando cruzado

760x = 720

x = 720/760 = 0,947 atm

P = 0,947 atm

Temperatura foi dada em ºC vamos passá-la para K.

K = ºC  + 273

K = 127 + 273 = 400 K

T = 400 K

V = 38 L

Montando a equação:

V1 = 38 L

t1 = 400 K

P1 = 0,947 atm

V2 = ?

T2 = 273 K (condição normal de temperatura)

P2 = 1 atm (condição normal de pressão)

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

0,947 . 38 / 400 = 1 . V2 / 273

35,986/400 = V2/273

0,09 = V2/273

V2 = 0,09 .  273

V2 = 24,57 L

A diferença de 0,01 centésimo se dá pelos arredondamentos.