Calcule o volume ocupado por 20 gramas de gás hidrogênio (H₂) a 23°C e 5 atm. Dado: H₂ = 2 g.mol¹.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
V=nRT/P
V=20/ . 0,082 . 296/5
V=48,5L
Obs o número de mols é a razão entre a massa pela massa molar :
n = m/MM
Explicação:
eu acho que é assim.. estou certa?
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Resposta:
p . v = n . R . T
p = pressão = 5 atm
v = volume = ?
n = número de mols de H2 = n = 20/2 n = 10
R = valor constante = 0,082
T = temperatura = 23ºC . É preciso transformar em ºK, basta somar com 273. Então 23ºC + 273 = 296°K
p . v = n .R . t
5 . v = 10 . 0,082 . 296
5 . v = 242,72
v = 242,72 / 5
v = 48,54 litros
Explicação:
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