Question

calcule o volume ocupado por 10 mols de gás hidrogênio a 27 *c e 2 atm

Answer 1

P.V = n.R.T

Lembrando que a temperatura, nesse caso é medida em Kelvin, logo: T °C + 273 = T°K

P= 2atm
T= 273 + 27 --> 300K
n= 10mols
R = 0,082
V= ?L

2.V= 10.0,082. 300
2V= 246
V= 123L

Answer 2

O volume desse gás é de 123 litros.

Vamos à explicação!

Lei dos Gases Ideais

Para resolver essa questão vamos utilizar a fórmula da lei dos gases ideais:

P . V = n . r . T

Em que:

• p = pressão em atm;
• v = volume em litros;
• n = número de mols;
• r = constante = 0,082;
• t = temperatura em Kelvin.

Devemos substituir os dados informados pelo enunciado para poder encontrar o volume do gás nessa situação. Teremos:

• p = 2 atm;
• v = ?
• n = 10;
• r = 0,082;
• t = 27 + 273 = 300 k

Calculamos:

$P*V =n*r*t\\\\2v=10*0,082*300\\\\2v=246\\\\v=\frac{246}{2} \\\\v=123\ l$

Encontramos que o volume desse gás é de 123 litros.

Espero ter ajudado!

Veja mais sobre a lei dos gases ideais:

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