Química, perguntado por lucianecarvalho159, 10 meses atrás

Calcule o volume necessário de água para preparar uma solução 0,25 mol/L que contém 117 g de NaCl

( Dado : Na =23 ; Cl = 35,5)

Soluções para a tarefa

Respondido por jeise16
2

Resposta:

8L

Explicação:

117 g de NaCl equivale a 2 mols dessa substância (NaCl = 58.5 g/mol, 117g/58.5g.mol^-1 = 2 mols)

Com isso temos que diluir esses 2 mols para obtermos uma solução 0,25 molar.

Utilizando a expressão do cálculo da concentração molar (molaridade = número de mols/volume da solução)

Substituindo os dados, temos: 0,25 mol/L = 2 mols/ V

Logo, o valor de V é igual a 8 litros.

Respondido por GUILIMA01
7

Dados para resolução:

M(concentração molar) → 0,25mol/l

MM(massa molar) → ?

V(volume) → ?

m1(massa do soluto) → 117g

Na(Sódio) ≅23u

Cl(cloro) ≅ 35u

___________________

Em busca da massa molar:

MM=1·23+1·35

MM=23+35

MM=58g/mol

___________________

Em busca da concentração molar:

M=m1/MM·v

0,25=117/58v

0,25·58v=117

14,5v=117

v=117/14,5

v≅8 litros → resposta

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