Calcule o volume necessário de água para preparar uma solução 0,25 mol/L que contém 117 g de NaCl
( Dado : Na =23 ; Cl = 35,5)
Soluções para a tarefa
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2
Resposta:
8L
Explicação:
117 g de NaCl equivale a 2 mols dessa substância (NaCl = 58.5 g/mol, 117g/58.5g.mol^-1 = 2 mols)
Com isso temos que diluir esses 2 mols para obtermos uma solução 0,25 molar.
Utilizando a expressão do cálculo da concentração molar (molaridade = número de mols/volume da solução)
Substituindo os dados, temos: 0,25 mol/L = 2 mols/ V
Logo, o valor de V é igual a 8 litros.
Respondido por
7
Dados para resolução:
M(concentração molar) → 0,25mol/l
MM(massa molar) → ?
V(volume) → ?
m1(massa do soluto) → 117g
Na(Sódio) ≅23u
Cl(cloro) ≅ 35u
___________________
Em busca da massa molar:
MM=1·23+1·35
MM=23+35
MM=58g/mol
___________________
Em busca da concentração molar:
M=m1/MM·v
0,25=117/58v
0,25·58v=117
14,5v=117
v=117/14,5
v≅8 litros → resposta
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