Question

Calcule o volume final de um mol de gás inicialmente na CNTP, que sofre uma transformação até chegar a 47 °C e 5 atm.

Answer 1

Resposta:

V2= 5,23 L

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

- como 1 mol do gás está inicialmente nas CNTP, então:

P1= 1 atm

V1= 22,4 L

T1= 273,15 K

P2= 5 atm

V2= ?

T2= 47 ºC ==> T2= 273,15 + 47

T2= 319,15 K

V2= P1V1T2 ÷ T1P2

V2= 1 atm * 22,4 L * 319,15 K ÷ (273,15 K * 5 atm)

V2= 7148,96 ÷ 1365,75

V2= 5,23 L