Question

Calcule o volume, em mililitros, de água necessário para cair pela metade a concentração de uma solução com NaCL cujo volume inicial é de 1L

Answer 1

O volume de água a ser adicionado é 1000 mL

Fundamentos Teóricos

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração comum ou em g/L

Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro. Matematicamente podemos escrever:

C(g/L) = m1 / V onde

C(g/L) é a concentração comum

m1 = massa de soluto em grama

V = volume da solução em litro

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução em litro. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

V = volume da solução em litro

Diluição de soluções

Diluir uma solução nada mais é que acrescentar água à solução. Como a quantidade de matéria (número de mol do soluto) é a mesma, é fácil demonstrar que os problemas envolvendo diluição de soluções a seguinte fórmula é válida:

C1V1 = C2V2

onde

C1 = concentração da solução inicial

V1 = volume da solução inicial

C2 = concentração da solução final

V2 = volume da solução final

É óbvio que V2 > V1 e que o volume de água adiconado é VH2O = V2 – V1

Resolução do Exercício

Seja C1 = concentração inicial a solução

V1 = volume inicial da solução = 1 L

C2 = concentração final da solução = 0,5C1 (pelo enunciado do problema)

V2 = volume final da solução

Usando a fórmula da diluição C1V1 = C2V2 e substituindo pelos valores dados teremos:

C1 x 1 = 0,5 x C1 x V2

Cancelando C1m resulta V2 = 2 L

Como V2 = VH2O + V1 teremos

2 = VH2O + 1

VH2O = 1 L = 1000 mL