Question

Calcule o volume em litros, ocupado por 40 g de propano (C3H8) a 200 o C e que exerce pressão de
5 atm. Dados: C=12 u; H=1 u; n = m/M.

Answer 1

Resposta:

7,08L

Explicação:

C = 12g/mol

H = 1g/mol

C₃ = 36g/mol

H₈ = 8g/mol

36 + 8 = 44g/mol

44g = 1mol

44g ------- 1mol

40g ------- X

X = 40 × 1 ÷ 44

X = 40 ÷ 44

X ≈ 0,9090...

P . V = n . R . T

5 . V = 0,9090 . 0,082 . 473,15

5 . V = 35,42

V = 35,42 ÷ 5

V ≈ 7,08L

Equação de Clapeyron: P . V = n . R . T

P = Pressão. (5 atm)

V = Volume. ( 7,08L)

n = Número de mols. (0,9090...)

R = Constante ideal de gases. (0,082)

T = Temperatura (em Kelvins). (200 + 273,15).