calcule o volume , em litros de um balão utilizando em propaganda contendo 50g de gás hélio num dia de sol com temperatura de 29°C sendo a pressão do balão de 2,50 atm dados : R= 0,082 atm L mol -1 K-1 ; massa molar do gás hélio 4g/mol.
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PV=nRT
V=nRT/P
n=m/mm
mm=4g/mol
V=(50g/4g/mol)*0,082atm*L/mol*K*302K/2,5atm
V=123,82L
V=nRT/P
n=m/mm
mm=4g/mol
V=(50g/4g/mol)*0,082atm*L/mol*K*302K/2,5atm
V=123,82L
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1
T=29+373= 302K P= 2,50 atm R=0,082 atm V=? n= n° de mols?
1mol de He---------------------- 4g de He
n----------------------50 g de He
n= 12,5 mols de He
P.V=n.r.T
2,50.V=12,5.0,082.302 V=309,55/2,50 V=123,82 L
1mol de He---------------------- 4g de He
n----------------------50 g de He
n= 12,5 mols de He
P.V=n.r.T
2,50.V=12,5.0,082.302 V=309,55/2,50 V=123,82 L
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