Question

Calcule o volume em litros de CO2, medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 contendo 75 % de pureza. (Massas: Ca = 40, C = 12, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) CaCO3 → CaO + CO2

Answer 1

Olá!!!!

CaCO3 → CaO + CO2

Massas molares

M(CO2) = 44g/mol

M(CaCO3) = 100g/mol

V = 22,4L em CNTP

100g ---------------- 22,4L
CaCO3 → CaO + CO2
600g ----------------- X

600g • 22,4L = 100g • X

X = 600g • 22,4L / 100g

X = 13440 / 100

X = 134,4L ===> Se o reagente estiver 100% puro.

Como só 75% é que está puro, logo:

134,4L ----------- 100%
X ------------------ 75%
X = 10080 / 100
X = 100,8L de CO2

ou assim

Cálculo da parte pura:

600g ---------- 100%
X ----------------- 75%
X = 600g • 75% / 100%
X = 45000 / 100
X = 450g

significa que dos 600g apenas 450g reagiram, logo: 600 - 450 = 150g são de impurezas que não reagem.

Assim só usamos a parte pura.

100g ----------------- 44g
CaCO3 → CaO + CO2
450g ----------------- X
X = 450g • 44g / 100g
X = 19800 / 100
X = 198g

44g CO2 --------- 22,4L
198g --------------- X
X = 4435,2 / 44
X = 100,8L de CO2