Question

Calcule o volume do cilindro que contém 14 g de nitrogênio (N2) à uma temperatura de ─73°C. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no cilindro é de 4,1 atm, Dado N2 (M = 28)
Me ajudem por favor
Com cálculos

Answer 1

Resposta:

$V={\frac{0,5 * 0,082 * 200}{4,1} \\\\\\ V= 2$

Fórmulas: $\\ PV=nRT$

                  $n\frac{m}{M}$

Explicação:

Passo 1: Separar as informações

P= 4,1 atm

V= ?

n= ?

R= 0,082

T= -73°c = 200 K (-73 +273 = 200)

m= 14g

M= 28

Passo 2: Descobrir o valor de $\\ n$

$n=\frac{m}{M} \\\\\\n=\frac{14}{28} \\\\\\ n= 0,5$

Passo 3: Descobrir o valor de $\\ V$

⇒ vamos isolar o v

$V=\frac{n*R*T}{P} \\\\V=\frac{0,5*0,082*200}{4,1}$

ESPERO TEM AJUDADO!

Para complementar a compreensão a respeito do estudo dos Gases Ideais

Equação de estado do gás ideal PV = nRT:

https://www.youtube.com/watch?v=XtXGiKOBRVc

Equação de estado do gás ideal - exemplo 1:

https://www.youtube.com/watch?v=MrSJVEzaj00

Bons Estudos!