Calcule o volume de solução concentrada de CH3COOH (ácido acético glacial) necessário para o preparo de 100 mL de solução 0,1 mol L−1 (dados: pureza = 99,0 %; d = 1,05 g mL−1 ; mmolar = 60,0 g mol−1 )
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CONCENTRAÇÃO (C) MOLARIDADE(m) MASSA MOLAR(M)
d=densidade
t=titulo
C=d.1000t 1,05.1000.0,99=1039,5
c=m.M =1039,5=m.60 m=17,325
m.v=m.v
0,1.100=17,325=m=0,5
d=densidade
t=titulo
C=d.1000t 1,05.1000.0,99=1039,5
c=m.M =1039,5=m.60 m=17,325
m.v=m.v
0,1.100=17,325=m=0,5
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