Calcule o volume de solução aquosa de ácido sulfúrico concentrado, de massa volúmica 1,835g/cm³ e 93,2% em massa, necessária para preparar 500cm³ de ácido 3,0M?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Calculando a concentração do concentrado
Mc = (d × % 1000)/Mm
sendo
Mc = molaridade do concentrado
d = densidade do acido sulfúrico 1,835 g/Cm^3
% = título 93,2% = 0,932
MM = massa molecular de ácido sulfúrico = 98,079
Mc = (1,835 × 0,932 × 1000)/98,079
Mc = 1710,22/98,079
Mc = 17,437 mol/L
Calculando o volume de ácido sulfúrico concentrado que tem que ser retirado para fazer a nova solução
Mc × Vc = Md × Vd
Mc =Molarida do concentrado
Vc = Volume do concentrado
Md = Molaridade do diluído
Vd = Volume do diluído
temos que mL = Cm^3, logo temos que 500 cm^3 = 500 mL
17,4371 × Vc = 500 × 3
Vc = 1500/17,4371
Vc = 86.02 mL
outra forma de fazer essa questão
1 passo
calculando a massa de ácido sulfúrico necessária para prepará 3 M em 500 cm^3 através da molaridade
M = m /(Mm × V)
sendo
M = molaridade 3 M
m = massa em gramas
Mm = massa molar 98,079 g/mol
V = 500 Cm^3 = 0,5 L
Logo:
3 = m /(98.079 × 0,5)
3 = m/ 49,0395
m= 3 x 49,0395
m= 147,1185 g de ácido sulfúrico
2 passo
emprego da densidade para determinar o volume de ácido concentrado que contém 147,1185 g
temos que
1,835 g ___________1 cm^3
sendo que dos 1,833 g apenas 93,2% corresponde a massa de ácido sulfúrico concentrado o resto e água , logo temos que:
1,835 __________100 %
X ____________ 93,2%
X =1,710 g de massa de ácido sulfúrico
Logo temos que:
1cm^3 ________________1,710 g de ácido sulfúrico a 3 zM
× cm^3______________ 147.1185 g de ácido sulfúrico concentrado
X = 86.03 cm^3 = 86,03 mL