Química, perguntado por Hiromasa, 1 ano atrás

Calcule o volume de SO2 obtido nas CNTP, pela ustulação de 80kg de pirita (FeS2) com 80% de pureza.
Equação: FeS2 + 11/2 O2 ⇒ FeS2O3 + 4SO2

Soluções para a tarefa

Respondido por tviictor

1 mol na CNTP produz 22,4L
A equação segue o padrão de 2 mols de FeS2 para 4 mols de SO2
Massa molar do FeS2 = 120g/mol
80% de 80kg = 64kg

(2 mol) 240g ---- 44,8 L
(64kg) 64.10^3 ---- x

120x=2967,2.10^3
x=11,9.10^3 L

64kg de FeS2 produz 11,9.10^3 Litros

2mol de FeS2 (44,8L) ----- 4 mols de SO2(89,6L)
11,9.10^3L -------- -------- x
44,8x= 1066,24.10^3
x=23,8.10^3 L

tviictor: fiz de formas diferentes, e esse foi o resultado em todas 59,6.10^3L

Hiromasa: Cara, mil desculpas, eu errei ali na equação ela seria 2FeS2, mas o teu cálculo ja ajudou muito! Obrigado!

tviictor: se você puder esperar mais um pouco, eu faço ela com mais calma

Hiromasa: Percebi que você esqueceu de tirar 80% ali... eu acho q o meu resultado está correto.Quando puder, pf, faça!vlw

Hiromasa: O gabarito diz q da 23,9L, isso é impossivel

tviictor: exatamente, esqueci. tbm acho impossivel, daria muito mais.

tviictor: terminei, e deu essa resposta do gabarito mesmo

Hiromasa: Vou checkar aqui!

Hiromasa: É, parece que a resposta é 2,39.10^4 mesmo, obrigado cara <3

tviictor: Por nada :))

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